Гальванический элемент или аккумулятор схема

Принцип работы распространенных видов гальванических элементов и аккумуляторов

И гальванические элементы, и аккумуляторы — являются химическими источниками тока. Это значит, что ток в цепи нагрузки, порождаемый подобными источниками, сопровождает протекание некой химической реакции, которая, в свою очередь, и является причиной протекания тока.

В ходе химической реакции исходные вещества, называемые реагентами, превращаются в другие вещества, при этом структура ядер атомов веществ не изменяется, но изменяются электроны, окружающие ядра атомов: происходит перераспределение электронов (электронных оболочек) между реагентами, в итоге образуются новые вещества. И в ходе этого перераспределения электронов в химических источниках тока, электроны движутся по внешней цепи, питая присоединенную к источнику нагрузку.

Процессы окисления восстановителя и восстановления окислителя

Чтобы глубже понять принцип, давайте вспомним, что такое степень окисления. Степень окисления соответствует числу электронов (заряд электрона — отрицательный), которое теоретически следует отнять от отрицательного иона, чтобы «окислить» его до нейтрального атома, либо присоединить к положительному иону, чтобы «восстановить» его до нейтрального атома.

Когда в ходе химической реакции изменяются степени окисления реагентов, такие реакции именуют окислительно-восстановительными. Атомы одного из реагентов (окислителя) присоединяют к себе электроны, то есть «восстанавливаются» — окислитель понижает собственную степень окисления. При этом атомы другого элемента (восстановителя) отдают электроны, то есть «окисляются» — восстановитель повышает собственную степень окисления.

Положительный — катод, отрицательный — анод, между ними — электролит

Таким образом, в основе химического источника тока — два реагента — электрода. Положительно заряженный катод, содержащий окислитель; он будет тянуть к себе электроны, при этом вещество его станет восстанавливаться. И отрицательно заряженный анод, содержащий восстановитель. Он будет отдавать электроны, при этом вещество его станет окисляться. Эти два электрода погружены в электролит.

ЭДС пары электродов

Паре электродов соответствует свободная энергия окислительно-восстановительной реакции, поэтому между ними устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила источника тока.

Если теперь катод и анод соединить проводником снаружи, то есть замкнуть внешнюю цепь источника тока, то в проводнике потечет ток, начнутся пространственно-разделенные процессы: на отрицательном аноде восстановитель начнет окисляться, его свободные электроны двинутся по внешней части цепи к положительному катоду, (то есть возникнет ток) где они будут участвовать в реакции восстановления окислителя.

Величину ЭДС можно узнать, найдя разность электрохимических потенциалов материалов электродов. Вот таблица стандартных электродных потенциалов. Если взять в качестве отрицательного электрода, например, цинк, а в качестве положительного — медь, то разность потенциалов составит 0,337 — ( — 0,763 ) = 1,1 (вольт).

Практически во внешней цепи заряженные частицы — электроны, будут двигаться от анода (-) к катоду (+), от отрицательного полюса источника тока — к положительному его полюсу, что соответствует принятому за положительное, направлению тока от положительного полюса — к отрицательному, противоположно реальному направлению движения электронов. В электролите к аноду станут притягиваться отрицательные ионы, а к катоду — положительные ионы.

Так вот, гальванические элементы невозможно перезарядить, они одноразовые, так как их химическая реакция, дающая ток нагрузки, необратима. А вот аккумуляторы — перезаряжаются, так как химическая реакция в них обратима.

В процессе зарядки от зарядного устройства электроны движутся в обратном направлении, на электродах в электролите происходят обратные реакции, при этом продукты реакции переходят в электролит, плотность электролита в ходе зарядки аккумулятора, повышается. Из стандартных аккумуляторных или гальванических ячеек можно собирать батареи.

Свинцово-кислотный аккумулятор

В свинцово-кислотном аккумуляторе анодом выступает металлический свинец, катодом — оксид свинца, а электролитом — раствор серной кислоты. В процессе разрядки на нагрузку, на аноде свинцово-кислотного аккумулятора происходит окисление свинца, а на катоде — восстановление оксида свинца.

Окисленный свинец имея положительный заряд, притягивает к себе отрицательный ион серной кислоты. Восстановленный оксид свинца, имея отрицательный заряд, притягивает к себе положительный ион кислотного остатка.

Когда аккумулятор полностью разряжен — оба электрода покрыты сульфатом свинца, плотность электролита низкая.

В ходе зарядки аккумулятора происходит обратный процесс — сульфат свинца распадается на ионы, которые переходят в воду, где образуется серная кислота, плотность электролита повышается.

Стандартная разность потенциалов одной ячейки свинцово-кислотного аккумулятора составляет 2,1 В.

Никель-кадмиевый аккумулятор

В никель-кадмиевом аккумуляторе катодом является метагидроксид никеля, анодом — кадмий, электролитом — гидроксид калия. В процессе разрядки на нагрузку, на аноде происходит окисление кадмия (он отдает электрон), а на катоде — восстановление метагидроксида никеля (получает электрон).

Окисленный кадмий притягивает к себе из электролита гидроксид-ион, а восстановленный метагидроксид никеля взаимодействует с водородом из молекулы воды. В результате на катоде образуется гидроксид никеля, на аноде — гидроксид кадмия.

Реакция обратима. Стандартная разность потенциалов ячейки никель-кадмиевого аккумулятора 1,2 В.

Щелочная батарейка

Обычная щелочная батарейка (марганцево-цинковый гальванический элемент) содержит в качестве анода — цинковый порошок, в качестве катода — оксид марганца, электролитом служит гидроксид калия.

В процессе разряда на нагрузку, на аноде окисляется цинк (он отдает электрон) к нему присоединяется отрицательный гидроксид-ион, образуется гирдроксид цинка, который распадается на оксид цинка и воду. На катоде оксид марганца (VI) получает электрон, восстанавливается до оксида марганца (III).

Стандартное напряжение такой батарейки 1,5 В. Реакция необратима.

Телеграмм канал для тех, кто каждый день хочет узнавать новое и интересное: Школа для электрика

Источники питания, гальванические элементы

В этой статье будет рассмотрены понятия: источник питания, а точнее источник питания постоянного тока. К ним отнесем гальванический элемент, который изобрел Вольт, свинцовый аккумулятор, который до наших дней устанавливается в автомобили, устаревающий кадмиево-никелевый аккумулятор, который все еще выпускается и служит источником питания для многих устройств.

Гальванический элемент

Простейшим источником питания является первичный (гальванический) элемент Вольта. Источник электрического тока (первичный элемент) состоит из двух электродов — пластин: цинковой и медной, опущенных в водный раствор серной кислоты. Схема гальванического элемента:

Под действием воды, часть молекул серной кислоты распадается на положительные (2Н) и отрицательные (S0 4 ) ионы. Цинковая пластина, опущенная в электролит под действием химических сил растворяется в электролите. Положительные ионы цинка переходят в раствор и соединяются с отрицательными ионам кислотного остатка (S0 4 ), образуя нейтральные молекулы цинкового купороса (ZnSO 4 ). Оставшиеся от молекулы цинка свободные электроны создают избыточный отрицательный заряд на цинковой пластине а в электролите, наоборот, возникает избыточный положительный заряд — положительные ионы водорода (ввиду нейтрализации части отрицательных ионов).

В результате этого процесса в пограничном слое соприкосновения цинковой пластинки с электролитом возникает электрическое поле, направленное от положительного заряженного электролита к отрицательно заряженной цинковой пластинке, и появляется разность потенциалов. Силы электрического поля противодействуют переходу положительных ионов цинка в электролит. Растворение цинка прекращается, когда силы электрического поля уравновесят химические.

Медный электрод, опущенный в электролит, почти не растворяется. Между электролитом и медным электродом почти отсутствует электрическое поле и, следовательно, возникает ничтожная разность потенциалов. Таким образом, потенциал электрода из меди практически равен потенциалу электролита.
В электротехнике при изучении электрических цепей не рассматривают каждый раз явлений, происходящих внутри первичного элемента или другого источника питания, а характеризуют его электродвижущей силой (обозначение Е). Величина электродвижущей силы равна напряжению на зажимах разомкнутого первичного элемента, т. е. когда внешний участок цепи в виде нагрузки не присоединен или, как говорят, источник не нагружен.

Электродвижущая сила (ЭДС) является одной из главных характеристик источника питания.

ЭДС гальванического элемента, как и ток, имеет определенное направление. Направление ЭДС в источнике питания принимается от отрицательного зажима к положительному, т. е., совпадающее с направлением тока внутри источника. Стандартная ЭДС гальванического элемента (первичного элемента Вольта) составляет около 1,1 в.

Присоединим к зажимам гальванического элемента потребитель электрической энергии, получим, простейшую электрическую цепь.

Под действием э. д. с. во внешнем участке цепи возникает ток, т. е. движение электронов от отрицательного зажима к положительному зажиму, в связи с чем уменьшаются по величине избыточные заряды на электродах источника питания, при этом нарушается равновесие электрических и химических сил и под влиянием последних ионы цинка снова переходят в раствор, а положительные ионы водорода приближаются к медному электроду, отнимают от него свободные электроны и превращаются в нейтральные молекулы водорода.

Медный электрод оказывается отделенным от электролита непроводящим слоем водорода. Это явление носит название поляризации. Чтобы избежать поляризации, в состав элемента вводятся вещества (деполяризаторы), легко отдающие кислород, например перекись марганца. Превращая водород в воду, деполяризаторы освобождают электрод от непроводящего слоя водорода.

В настоящее время на электротехнических заводах выпускаются первичные элементы, называемые сухими элементами. Внешний вид сухого элемента показан рисунке.

Положительным электродом элемента служит угольный стержень, расположенный внутри цинковой цилиндрической коробочки, которая является отрицательным электродом. Вокруг угольного электрода помещен деполяризатор, состоящий из мелких частиц перекиси марганца, графита и сажи. Цинковая коробочка наполнена электролитом из раствора нашатыря, сгущенного пшеничной пли картофельной мукой. ЭДС гальванического элемента составляет около 1,5 в.

Наибольший ток, который можно допустить в элементе, называется номинальным разрядным током, а количество электричества, которое можно получить от элемента за время его работы, называется его емкостью и измеряется в ампер — часах (ач):
1 ач = 3600 а сек = 3600 к.

Процессы, происходящие в первичных элементах, являются необратимыми, но существуют другие гальванические элементы, в которых при пропускании по ним электрического тока от постороннего генератора (как говорят, при зарядке) запасается химическая энергия. Такие гальванические элементы называются аккумуляторами.

До настоящего времени применялись два вида аккумуляторов — свинцовые и кадмие-никелевые или щелочные. В настоящее время разновидности аккумуляторов увеличились.

Работа гальванического элемента видео:

Свинцовые аккумуляторы

Свинцовый аккумулятор состоит из двух блоков свинцовых пластин, опущенных в сосуд с водным раствором серной кислоты (рисунок ниже).

Положительные пластины, спаянные между собой при помощи свинцовой полосы, располагаются между отрицательными пластинами, также спаянными между собой. Каждая пластина состоит из свинцового каркаса, в который впрессована активная масса. Пластины после изготовления подвергаются специальной электролитической обработке — формированию.

У готового заряженного аккумулятора активная масса положительной пластины — анода состоит из перекиси свинца (PbO 2 ), а отрицательной — катода из губчатого свинца (Pb). Электролитом служит 25—34-процентный раствор серном кислоты (H2SO 4 ).

Электродвижущая сила заряженного аккумулятора составляет около 2,2 в.

Аккумулятор, замкнутый на нагрузку, является источником питания; такой режим работы аккумулятора называется разрядом аккумулятора.

При разряде напряжение свинцового аккумулятора быстро падает с 2,2в до 2,0в, а затем медленно до 1,8 в. При дальнейшем падении напряжения разряд следует прекращать, так как иначе аккумулятор можно повредить. Происходит сульфатация пластин.
При зарядке через аккумулятор пропускается ток от постороннего источника питания (как правило, зарядное устройство), причем анод аккумулятора присоединяется к плюсу источника, а катод — к минусу.

Зарядка свинцового аккумулятора происходит от специального зарядного устройства. При заряде напряжение быстро поднимается до 2,2 в, а затем медленно до 2,3 в. Когда процесс заряда закончится, начинается выделение водорода, который в виде пузырьков поднимается на поверхность раствора (кипение аккумулятора). В это время напряжение повышается до 2,6—2,7 в и заряд следует прекратить.

Наибольшее количество электричества Q, которое можно получить от заряженного аккумулятора, как и у первичного элемента, называется его емкостью и измеряется в ампер-часах (а ч).

Отношение отданного при разряде количества электричества к полученному при зарядке называется коэффициентом отдачи:

Коэффициент отдачи свинцового аккумулятора составляет 0,9—0,95.

Отношение полученной от аккумулятора при разряде энергии (обозначение Wp) к затраченной при зарядке (Wз) называется коэффициентом полезного действия (КПД):

Коэффициент полезного действия свинцового аккумулятора составляет 0,75—0,8.

Свинцовые аккумуляторы быстро теряют емкость или даже приходят в полную негодность при неправильной эксплуатации. Батарея аккумуляторов должна быть всегда чистой, а вводные зажимы для предохранения от окисления покрыты тонким слоем технического вазелина.

Через каждые 6—10 дней нужно проверять уровень электролита и степень заряженности аккумуляторов.

Свинцовые аккумуляторы должны периодически заряжаться. Зарядка свинцового аккумулятора осуществляется с помощью зарядного устройства при соблюдении определенного зарядного тока, который зависит от емкости свинцового аккумулятора. Хранение незаряженных аккумуляторов недопустимо.

Основное повреждение (сульфатация) свинцового аккумулятора заключается в переходе мелкокристаллического сульфата свинца в нерастворимые химические соединения, которые при заряде не переходят в перекись свинца (РЬО 2 ) и свинец (РЬ).

Главные причины сульфатации аккумуляторов:
1) неправильное включение аккумуляторов на заряд;
2) систематический недозаряд аккумулятора;
3) длительное хранение незаряженного аккумулятора;
4) слишком высокая плотность электролита (больше 1,32);
5) понижение уровня электролита.

Как устроен и как работает свинцово-кислотный аккумулятор видео:

Кадмиево-никелевый аккумулятор

Электроды щелочного аккумулятора выполнены в виде железных решеток с карманами, заполненными активной массой. Активная масса у положительной пластины состоит из гидрата окиси никеля Ni(OH) 3 , а у отрицательной — из губчатого кадмия Cd.

Электролитом служит 21-процентный водный раствор едкого кали (КОН).

При зарядке, как и при разрядке, концентрация электролита не изменяется. ЭДС никель кадмиевого аккумулятора составляет 1,4 в (каждой секции).
При разрядке напряжение с 1,4 в падает сначала быстро до 1,3 в, а затем медленно — до напряжения 1,15 в, при котором следует прекратить разрядку. При зарядке напряжение с 1,15 в, быстро поднявшись до 1,75 в, несколько падает, а затем медленно поднимается до 1,85 в.

Внутреннее сопротивление щелочных аккумуляторов значительно выше, чем у кислотных, поэтому, с одной стороны, они обладают более низким КПД (0,5—0,6), а с другой стороны, менее чувствительны к коротким замыканиям.
Щелочные аккумуляторы обладают большей механической прочностью, меньшим весом, чем свинцовые аккумуляторы и менее требовательны к уходу.

Рекомендуем прочитать:

1. Преобразователи напряжения, инверторы 12 – 220 вольт
2. Беспроводные зарядные устройства
3. Как установить выключатель своими руками
4. Источники бесперебойного питания. Виды, особенности работы, выбор.

Все о гальваническом элементе

Впервые в мире гальванический элемент был разработан Луиджи Гальвани. Об его истории читайте в этой статье. По сути это временный источник электрического тока, который формируется за счет протекания химической реакции. Поток электронов формируется за счет взаимодействия между двумя разноименными металлами. В результате этого химическая энергия преобразуется в электрическую, которую уже можно использовать в повседневной жизни.

Концентрационный гальванический элемент – это источник тока в состав которого входит 2 однотипных металлических электродов помещенных в смесь солей этого металла в различных концентрациях.

Кроме Гальвани созданием эффективной батареи занимался Даниэль Якоби. Он немного видоизменил свой источник энергии. В его состав входит пластина, выполненная из меди, помещенная в CuSO4 и пластина из цинка погруженная в ZnSO4. Чтобы не дать им воздействовать прямо друг на друга между ними установлена пористая стенка. Ниже представлена схема гальванического элемента Даниэля Якоби.

Цинк и медь обладают разной активностью и поэтому их заряд по величине будет различным. В итоге уровень электродов также не однозначен. Это позволяет им перемещаться и производить электрический или гальванический ток. Он начинает протекать, когда любой человек или изобретатель тока хранящего аппарата присоединяет нагрузку. В качестве нее может быть лампочка, приемник, компьютерная мышка и другие электрические устройства.

Схема гальванического элемента

Под схемой подразумевают его состав и устройство. Он может быть выполнен из нескольких химических элементов с применением вспомогательных приспособлений. Ниже об строение гальванического элемента будет рассказано кратко. Подробнее о нем читайте в этой статье!

Устройство гальванического элемента

Самый простой энергетический накопитель состоит из:

1. Стрежня из угля.
2. Двух разнородных металлов.
3. Электролита.
4. Смола или пластик.
5. Изолятора.

Как видно из этой схемы в составе строения гальванического элемента имеется отрицательный и положительный электрод. Они могут быть выполнены из меди, цинка и других металлов. Имеют название по типу медно цинковые. Иногда их называют сухие батарейки.

Обозначение гальванического элемента на схеме выполнено в виде двух вертикальных прямых приближенных друг к другу на небольшом расстоянии. Одна из которых будет меньше. По краям возле каждой такой линии имеются знаки, обозначающие полярность. У длинной линии ставят плюс, а у короткой минус. Рядом может располагаться вольтаж. Это означает что схема в которой используется батарейка работает только от этого напряжения.

Принцип работы гальванического элемента

Работа гальванического элемента осуществляется за счет движения электронов от одного металлического контакта к другому. Идет некое химическое превращение. Подробнее про термодинамику гальванического элемента и образование гальванического электричества читайте здесь.

Ответы на часто задаваемые вопросы

Гальванический/ая	Разъяснение
Батарея	Источник энергии работающий за счет процессов, происходящих в ограниченном миниатюрном пространстве. В частности, энергия появляется, когда идет химическая реакция.
Элемент Вольта или Вольтов столб	Это энергетический элемент впервые созданный ученым по фамилии Вольт.
Процесс	Взаимодействие между химическими элементами в результате которого образуется электрический ток.
Разряд	Это завершение протекания химической реакции. То есть взаимодействия между веществами не будет.Гальванический разряд есть в игре Warframe. По сути это модификация, которая находится в большом дефиците. Ее используют для холодного оружия. Полярность V2.
Гальванический контакт	Это контакт между электродами и раствором.
Эффект	Появление разности между двумя контактами из 2-х типов металлов. Величина зависит от температуры и химии проводников. По сути это первый закон Вольта.
Соединение/связь/цепь	Объединение 2-х и более участков электрической цепи с источником тока.
Гальванический заряд	Наполнение батареи энергией.

Гальваника – это протекание химических процессов с использование электрического тока. В ходе реакция сокращается количество растворенных катионов металла до такой степени что в конечном итоге они создают единое покрытие на металлическом электроде. В итоге предмет получается более прочным, исчезают небольшие вмятины и его вид становится более привлекательным.

Типы гальванических элементов

Выделяют ряд батареек определенных типов.

Таблица гальванических элементов

Тип	Напряжение	Основные плюсы
Литиевые	3 V	Большая емкость, высокая сила тока.
Солевые батарейки или угольно — цинковые	1.5 в	Самые дешевые.
Никельоксигидроксильные NiOOH	1.6 вольт	Повышенный ток. Большая емкость.
Щелочные или алкалиновые	1.6 V	Большая сила тока. Хороший объем.

Более детальнее эта тема раскрыта в статье виды батареек!

Назначение гальванического элемента

Он предназначен для запуска электрической технике. Это могут быть:

1. Часы.
2. Пульты.
3. Фонарики.
4. Медицинское оборудование.
5. Ноутбуки.
6. Игрушки.
7. Брелки.
8. Телефоны.
9. Лазерные указки.
10. Калькуляторы.

И им подобные окружающие нас вещи.

Гальванический элемент в домашних условиях

Простой источник тока можно сделать и своими руками. Для этого нам потребуется следующий инвентарь:

1. Пластиковый стакан.
2. Электролит. В качестве него можно взять соленый раствор, газировку или лимонную кислоту, разведенную в воде.
3. Пластинки двух разных металлов. К примеру алюминий и медь.
4. Провода

Процесс изготовления

Берем пластиковый стаканчик и наливаем в него электролит. Не следует наполнять стакан до самых краев. Лучше на 1-2 сантиметра не долить. К металлическим пластинам прикрепите проводники. Далее установите на края нашей емкости пластины из меди и алюминия. Они должны располагаться параллельно друг к другу. Когда все готова можно замерить с помощью вольтметра напряжение.

Подключите прибор и прикоснитесь щупами к контактам нашего источника тока. Держите и не отрывайте их пока на дисплее не высветится напряжение. Обычно оно составляет 0.5-0.7 вольт. Такие цифры показываются в зависимости от электролита. Точнее используемого вещества в его качестве.

Более детально создание батареи своими руками описано в этой статье.

Таким образом изготавливается самодельный гальванический элемент.

Гальванический элемент или аккумулятор схема

Гальванический элемент (химический источник тока) – устройство, которое позволяет превращать энергию химической реакции в электрическую работу. По принципу работы различают первичные (разовые), вторичные (аккумуляторы) и топливные элементы. Гальванический элемент состоит из ионпроводящего электролита и двух разнородных электродов (полуэлементов), процессы окисления и восстановления в гальваническом элементе пространственно разделены. Положительный полюс гальванического элемента называется катодом, отрицательный — анодом. Электроны выходят из элемента через анод и движутся во внешней цепи к катоду.

Правила записи: слева располагается электрод, имеющий более отрицательный потенциал (анод), справа — катод; растворы отделяются вертикальной пунктирной линией, если они контактируют друг с другом, и двумя вертикальными линиями, если между ними находится солевой мостик; одна вертикальная линия означает границу раздела фаз, вертикальная пунктирная линия — мембрана.

Медно-цинковый элемент.

Медно-цинковый элемент (элемент Даниэля) состоит из двух полуэлементов (или электродов): I — цинковая пластинка погружена в раствор ZnSO₄, II — медная пластинка — в раствор CuSO₄. Полуэлементы соединены ионным мостиком III.

При замыкании внешней цепи IV на аноде происходит окисление цинка:

Zn — 2е = Zn 2+

На катоде — восстановление ионов меди:

Cu 2+ + 2е = Cu

За счет окислительно-восстановительной реакции по внешней цепи течет поток электронов от цинкового электрода к медному, а по ионному мостику движутся сульфат-ионы. Цинковый электрод постепенно растворяется, на медном выделяется металлическая медь. Схеме элемента запишется так:

анод(-) Zn ZnSO₄ CuSO₄ Cu катод(+)

Электродвижущая сила гальванического элемента

Полная схема гальванического элемента с учетом внешней цепи, состоящей, например, из медного провдника, будет:

анод(-) CuZn ZnSO₄ CuSO₄ Cu катод(+)

На каждой межфазной границе существует скачок электрического потенциала. Это контактный потенциал в месте сопрокосновения меди и цинка _к, абсолютные электродные потенциалы _Zn и _Cu на границе металл-раствор, диффузионный потенциал _Д на границе, разделяющей растворы. Применение ионного мостика делает диффузионный потенциал пренебрежимо малым и его можно считать равным нулю. Если отсчитывать абсолютный электродный потенциал, полагая положительным переход от раствора к металлу, то для электродвижущей силы ЭДС данного гальванического элемента можно написать равенство:

Е = _Cu — _Zn + _к

а для гальванического элемента, сожержащего металлы 1 и 2:

Е = ₁ — ₂ + ₁₂

Электродные потенциалы

Абсолютные электродные потенциалы определить очень трудно. Но, т.к. абсолютные электродные потенциалы входят в выражение для ЭДС с разными знаками, то их можно заменить величинами, отличающимися от них постоянными слагаемыми. Вместо абсолютного скачка потенциала на границе металл-раствор удобно использовать ЭДС элемента, состоящего из данного электрода и другого электрода, который во всех случаях должен быть одним и тем же. В качестве такого электрода сравнения принят стандартный водородный электрод.

Электродным потенциалом называется величина, равная ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода.

ЭДС электрохимического элемента равна разности электродных потенциалов:

Е = ₁ — ₂

Электродный потенциал электрода считается положительным, если в гальваническом элементе со стандартным водородным электродом данный электрод является катодом, и отрицательным — если анодом.